Mengenal Hibridisasi Kimia

Saturday, November 23rd 2013. | kimia, rumus kimia

Mengenal Hibridisasi Kimia – Dalam ilmu kimia atom dikenal ada yang namanya hibridisasi. Apa sebenarnya hibridisasi itu? Hibridisasi dapat didefinisikan sebagai peleburan orbital-orbital dari tingkat energy yang berbeda menjadi orbital yang orbital yang energinya setingkat. Menentukan hibridisasi dapat diperoleh dari domain electron dengan melihat PEB dan PEI yang dipromosikan atau perpindahan elektron diatom pusat yang memiliki jumlah elektron penuh dalam orbital tersebut, harus dipromosi ke orbital selanjutnya agar diperoleh orbital setengah penuh untuk mengikat elektron pada ikatannya.

Bentuk-Bentuk Molekul dan Hibridisasinya

Domain Elektron

PEI

PEB

Hibridisasi

Tipe
Molekul

Bentuk
Molekul

Contoh

2

2

0

sp

AX2

linier

BeCl2

3

3

0

sp2

AX2

Segi tiga sama sisi

BCl3

2

1

sp2

AX2E

sudut

SO2

4

4

0

Sp3

AX4

Tetra hedral

CH4

3

1

Sp3

AX3E

Trigonal piramida

NH3 ; PCl3

2

2

Sp3

AX2E2

Bentuk V

H2O

5

5

0

Sp3d

AX5

Trigonal bipiramida

PCl5

3

2

Sp3d

AX3E2

Bentuk T

IF3

2

3

Sp3d

AX2E3

linier

XeF2

6

6

0

Sp3d2

AX6

oktahedral

SF6

4

2

Sp3d2

AX4E2

Segiempat planar

XeF4

5

1

Sp3d2

AX5E

Piramida segiempat

IF5

 Untuk Lebih Jelasnya Mengenai hibridisasi ini mari sobat kita lihat bersama contoh berikut:

BCl3 (senyawa Boron Triclorida)

Daari senyawa di atas unsur yang menjadi unsur pusat yaitu B (Boron). Maka, B yag memiliki nomor atom 5, kemudian elektron dikonfigurasikan.

5B = 1s2 , 2s2, 2p1

Elektron valensi = 3

Dari konfigurasi elektron di atas kita dapat digambarkan diagram orbital awal dari elektron valensi Boron adalah
2s2, 2p1gambar orbital boron sebelum hibridisasi

Orbital di atas belum mengalami hibridisasi. Kemudia untuk dapat memasankan elektron pada boron dengan elektro dari atom kloring diperlukan 3 buah elektron yang tidak berpasangan. Nah untuk mendapatkan 3 elektron tidak berpasangan inilah dilakukan perpindahan elektron dari orbital yang disebut hibridisasi. Berikut diagram orbital atom boron setelah hibridisasi

diagram orbital setelah hibridisasiDari diagram di atas terjadi hibridisasi yang terdiri dari orbital s dan orbital p yang awalnya sp1 menjadi sp2 dan menghasilkan molekul berbentuk segitiga sama sisi. Buat menambah pemahaman sobat kita ulas lagi satu contoh berikut:

Hibridisasi dalam molekul PCl5

molekul PCl5 diketahui berbentuk bipiramida trigonal. Atom phosfor (nomor atom =15)

mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.

15P : [Ne] 3s2 3p3

Supaya dapat membentuk 5 ikatan kovalen, maka 1 elektron dari orbital 3s harus dipromosikan ke orbital 3d. Selanjutnya orbital 3s , ketiga orbital 3p, dan 1 orbital 3d mengalami hibridisasi membentuk orbital hibrida sp3d yang berbentuk bipiramida trigonal.

15P : [Ne] 3s2 3p3 3d0

atom phosphor sebelum hibridisasi

Promosi menjadi

15P : [Ne] 3s1 3p3 3d1

atom phosphor setelah hibridisasiHibridisasi dari atom P pada PCl5 adalah sp3d1. Demikian tadi sobat konsep sederhana hibridisasi dan contoh hibridisasi kimia yang terjadi pada atom boron dan phosphor pada senyawa BCl3 dan PCl5. Semoga bermanfaat dan selamat belajar.







Yuk Bagikan

2 Responses to “Mengenal Hibridisasi Kimia”

  1. Cori Clise says:

    Artikel yg sangat mudh d fhmi

Leave a Reply

Artikel Tips Berhitung Terkait Mengenal Hibridisasi Kimia