Sifat koligatif larutan
Sifat koligatif larutan – Rumushitung kali ini akan memberikan pengetahuan tentang kimia Sifat koligatif larutan. Untuk lebih lanjut simak data referensi berikut di bawah ini.
Sifat koligatif larutan
4 sifat koligatif larutan :
- Penurunan tekanan uap
- Kenaikan titik didih larutan
- Penurunan titik beku larutan
- Tekanan osmotik
I. PENURUNAN TEKANAN UAP (ΔP)
Keterangan :
- ΔP : penurunan tekanan uap
- Po : tekanan uap jenuh pelarut
- P : tekanan uap jenuh larutan
- Xp : fraksi mol pelarut
- Xt : fraksi mol terlarut
Penting!!
Jika zat pelarut atau terlarut merupakan elektrolit maka ditambahkan faktor Van’t Hoff (i) pada rumus fraksi mol (mol zat elektrolit (pelarut atau terlarut) dikali i)
Keterangan :
- α : derajat ionisasi → elektrolit kuat α = 1
- n : jumlah ion
contoh:
- Al2(SO4)3 → n = 5
- H2SO4 → n = 3
II. KENAIKAN TITIK DIDIH (ΔTb)
Keterangan :
- ΔTb : kenaikan titik didih
- Kb : konstanta kenaikan titik didih molal pelarut
- m : molalitas zat terlarut
- Tb air = 100oC
- i : faktor Van’t Hoff
III. PENURUNAN TITIK BEKU (ΔTf)
Keterangan :
- ΔTf : penurunan titik beku
- Kf : konstanta penurunan titik beku molal pelarut
- m : molalitas zat terlarut
- Tf air = 0oC
- i : faktor Van’t Hoff
IV. TEKANAN OSMOTIK (∏)
Keterangan :
- M : molaritas larutan (M)
- R : 0,082
- T : suhu (K)
Demikian artikel tentang Sifat koligatif larutan, semoga menambah pengetahuan dan ilmu kimia Anda. Penelusuran yang terkait dengan Sifat koligatif larutan, 4 sifat koligatif larutan, sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari, aplikasi sifat koligatif larutan, soal koligatif larutan