Hasil Kali Kelarutan Ksp
Hasil Kali Kelarutan Ksp – Pengertian Kelarutan adalah Kemampuan garam-garam larut dalam air tidaklah sama, ada garam yang mudah larut dalam air seperti natrium klorida dan ada pula garam yang sukar larut dalam air seperti perak kloida (AgCl). Apabila natrium klorida dilarutkan ke dalam air, mula-mula akan larut. Semakin banyak natrium klorida ditambahkan ke dalam air, semakin banyak endapan yang diperoleh. Larutan yang demikian itu disebut larutan jenuh artinya pelarut tidak dapat lagi melarutkan natrium klorida. Perak klorida sukar larut dalam air, tetapi dari hasil percobaan ternyata jika perak klorida dilarutkan dalam air diperoleh kelarutan sebanyak mol dalam setiap liter larutan.
Pengertian hasil Kali Kelarutan Ksp adalah Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.
Garam-garam yang sukar larut seperti , AgCl , HgF2. Jika dimasukkan dalam air murni lalu diaduk, akan terlarut juga walaupun hanya sedikit sekali. Karena garam-garam ini adalah elektrolit, maka garam yang terlarut akan terionisasi, sehingga dalam larutan akan terbentuk suatu kesetimbangan.
Hasil Kali Kelarutan Ksp
- Kelarutan (s) → jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut / larutan. (satuan M)
- Hasil kali kelarutan (Ksp) → hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan elektrolit jenuh atau sukar larut dipangkatkan koefisiennya.
Contoh penulisan untuk Ksp:
- Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OH-
- Ksp = [Al3+] . [OH-]3
Mencari Kelarutan
Kelarutan dalam air
Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 = 4.10-6, berapa kelarutan Ca(OH)2 dalam air?
- Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH-
- s s 2s (gunakan permisalan)
- Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] . [OH-]2
- 4.10-6 = s . (2s)2
- 4.10-6 = 4s3
- s = 10-2 M
Kelarutan dalam larutan yang mengandung ion sejenis
Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 = 4.10-6, berapa kelarutan Ca(OH)2 dalam CaCl2 1 M?
(Zat terlarut)
- Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH-
- s s 2s (gunakan permisalan)
(Zat pelarut)
- CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl-
- 1 M 1 M 0,5 M
(Dalam wadah terdapat)
- [Ca2+] = s + 1 = 1 (s diabaikkan karena terlalu kecil)
- [OH-] = 2s
- Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] . [OH-]2
- 4.10-6 = 1 . (2s)2
- 4.10-6 = 4s2
- s = 10-3 M
Membandingkan kelarutan beberapa zat
- Semakin besar Ksp maka kelarutan makin tinggi sehingga semakin mudah larut
Menggunakan Ksp untuk mengetahui endapan
- Ksp’ < Ksp belum mengendap
- Ksp’ = Ksp tepat jenuh
- Ksp’ > Ksp mengendap
Demikian artikel tentang Hasil Kali Kelarutan Ksp, semoga bermanfaat bagi Anda. Penelusuran yang terkait dengan Hasil Kali Kelarutan Ksp
pengertian hasil kali kelarutan, pengertian kelarutan, kelarutan dan hasil kali kelarutan, laporan hasil kali kelarutan, kelarutan ksp