Sifat keperiodikan unsur ada 4. Jari-jari atom dan energi ionisasi dapat sobat hitung baca di sifat keperiodikan unsur part I. Kali ini kita akan melanjutkan pada sifat berikutnya yaitu afinitas elektron dan elektronegativitas.
Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah kebalikan dari energi ionisasi (IE). Kalau energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan sebuah elektron untuk lepas dari gaya tarik inti aomt, afinitas adalah energi yang dilepaskan oleh atom unsur tertentu untuk menangkap elektron dari luar. Afinitas elektron juga bisa dikatakana sebagai besarnya perubahan energi saat elektron ditambahkan ke sebuah atom netral sehingga membentuk ion ndegatif. Misalnya ketika atom klorin (Cl) menangkap satu elektron sehingga membentuk Cl- maka akan ada energi yang dilepaskan, inilah yang disebut afinitas elektron. Sayangnya, sangat sukar sekali untuk menentukan nilai dari afinitas elektron. Yang unik dari afinitas elektron adalah nilainya yang bisa negatif dan positit dan terlalu teratur. Meskipun tidak teratur, masih terdapat kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung semakin kecil sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung semakin besar. Untuk lebih jelasnya silahkan sobat simak
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
| Periode | Golongan | |||||||
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | VIIIA | |
| 1 | H
-73 |
He
21 |
||||||
| 2 | Li
60 |
Be
240 |
B
-27 |
C
-122 |
N
0 |
O
-141 |
F
-328 |
Ne
29 |
| 3 | Na
-53 |
Mg
230 |
Al
-44 |
Si
-134 |
P
-72 |
S
-200 |
Cl
-349 |
Ar
35 |
| 4 | K
-48 |
Ca
156 |
Ga
-30 |
Ge
-120 |
As
-77 |
Se
-195 |
Br
-325 |
Kr
39 |
| 5 | Rb
-47 |
Sr
168 |
In
-30 |
Sn
-121 |
Sb
-101 |
Te
-190 |
I
-295 |
Xe
41 |
| 6 | Cs
-45 |
Ba
52 |
Tl
-30 |
Pb
-110 |
Bi
-110 |
Po
-180 |
At
-270 |
Rn
41 |
Dari tabel diatas dapat disimpulkan beberapa hal
- Unsur golongan VIA dan golongan halogen VII A memiliki afinitas elektron paling besar
- Unsur golongan alkali tanah (IIA) dan golongan gas mulia (VIIIA) memiliki nilai afinitas elektron yang semuanya positif. Inilah yang menjadi sebab mengapa unsur golongan alkali tanah dan gas mulia tidak bisa membentuk ion negatif yang stabil. Jarang sekali ditemukan ion negatif dari unsur-unsur tersebut. Logikanya akan lebih mudah melepas energi untuk menarik elektron daripada menangkap energi dari luar.
- Afinitas elekron terkecil dimiliki oleh atom nitrogen.
Elektronegativitas (Keelektronegatifan)
Elektronegativitas adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron saat berikatan dengan atom lainnya. Banyak cara yang dapat digunakan untuk mengukur elektronegativitas suatu atom salah satunya dengan menggunakan skala Pauling. Skala pauling adalah skala yang digunakan untuk mengukur kecenderungan suatu atom menarik elektron. Konsep elektronegativitas dan skala pengukurnya pertama kali dikemukakan oleh seorang ahli kimia bekerbangsaan amerika bernama Linus Carl Pauling. Secara umum elektronegativitas dalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung semakin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung semakin besar.
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
| Periode | Golongan | |||||||
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | VIIIA | |
| 1 | H
2.1 |
He
2.7 |
||||||
| 2 | Li
1.0 |
Be
1.5 |
B
2.0 |
C
2.5 |
N
3.0 |
O
3.5 |
F
4.0 |
Ne
4.4 |
| 3 | Na
0.9 |
Mg
1.2 |
Al
1.5 |
Si
1.8 |
P
2.1 |
S
2.5 |
Cl
3.0 |
Ar
3.5 |
| 4 | K
0.8 |
Ca
1.0 |
Ga
1.6 |
Ge
1.8 |
As
2.0 |
Se
2.4 |
Br
2.8 |
Kr
3.5 |
| 5 | Rb
0.8 |
Sr
1.0 |
In
1.7 |
Sn
1.8 |
Sb
1.9 |
Te
2.1 |
I
2.5 |
Xe
2.6 |
| 6 | Cs
0.7 |
Ba
0.9 |
Tl
1.8 |
Pb
1.8 |
Bi
1.9 |
Po
2.0 |
At
2.2 |
Rn
2.4 |
Okey sobat itu tadi sifat keperiodikan unsur part II, afinitas elektron dan Elektronegativitas. Semoga bermanfaat. 😀