RumusHitung.Com

Apa itu Asam Karboksilat? Pernahkan sobat mendengar istilah asam ini? Asam yang seperti apakah itu? Berbahayakah? Hehehe daripada penasaran mari simak ulasan lengkap dari kami tentang senyawa yang sering disebut dengan asam alkanoat tersebut.

Asam karboksilat adalah senyawa organik yang identik dengan gugus karboksil. Gugus karboksil adalah gugus gabungan dari gugus karbonil dan hidroksil. Gugus ini terdiri dari dua atom okseigen, 1 atom karbon, dan 1 atom hidrogen, -COOH. Gugus karboksil ini terikat pada suatu gugus alkil (alkana yang kehilangan satu atom H).

Asam karboksilat termasuk kedalam kelompok senyawa polar dan ia membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya. Jika asam ini dilarutkan dalam air akan menghasilkan asam lemah yang sebagian terionisasi menjadi ion H⁺ dan RCOO^–.

Struktur Asam Karboksilat

Seperti apakah struktur dari asam karboksilat ini? Rumus dari asam ini ada dua R-COOH dan Ar-COOH. R merupakan gugus alkil dan Ar merupakan gugu Aril. Gugus alkil adalah senyawa alkana yang kehilangan satu atom hidrogen sedangkan gugus aril adalah senyawa benzena yang ada pada suatu molekul.

Contoh:

Perhatikan struktur molekul senyawa di atas, ciri khas yang dimiliki oleh asam karboksilat adalah adanya gugus karboksil (-COOH) yang merupakan gabungan dari gugus karbonil (-CO-) dan gugu hidroksil (-OH), disingkat menjadi karboksil.

Besarnya sudut antara ikatan antara ikatan rangkap C = O dan C-OH adalah sebesar 120^o dengan panjang ikatan C = O sebesar 0,12 nanometer.

Tata Nama Senyawa Karboksilat

Ada dua sistem dalam penamaan senyawa karboksilat yaitu sistem IUPAC dan sistem trivial (nama dagang). Kedua sistem cukup berbeda satu sama lain.

IUPAC

Penamaan asam karboksilat menurut IUPAC cukup mudah. Mereka dinamai  dengan menggantikan akhiran -a pada nama rantai alkana dengan akhiran -oat. Kemidian tinggal ditambah kata asam di depannya.

Contoh:

Cara Penamaan Asam karboksilat rantai panjang
a. Tentukan dulu rantai utama. Rantai utama adalah rantai yang memiliki jumlah atom C yang paling panjang termasuk atom C dari gugus karboksil.

b. Identifikasi gugus alkil atau gugus lain (substitutuen) yang terikat pada rantai utama.

c. Penomoran substituen dimulai dari letak gugus karboksil.

d. Jika terdapat lebih dari satu kosntituen maka penamaannya dimulai dari urutan abjad konstituen. Jadi bukan lagi menurut urutan rantai paling dekat dengan gugus karboksilat.
contoh:

Asam 2-propil-3-metil pentanoat –> salah karena seharusnya jika menurut abjad metil lebih dulu baru propil.
Asam 3-metil-2-propil pentanoat –> benar

e. Dalam pengurutan abjad kosntituen tidak perlu diperhatikan awalan di-,tri-,sek- yang perlu diurutkan hanyalah nama konstituen menurut urutan abjad.
f. Langkah terkhir adalah penambahan kata asam di depan.

Nama : Asam 3,4-dimetil pentaoat

Trivial (nama dagang)

– Tata nama trivial asam karboksilat yang memiliki rantai tidak bercabang.

– Tata nama trivial untuk asam karboksilat bercabang
Untuk tata nama asam karboksilat rantai bercabang sistem trivial menggunakan langkah-langkah sebagai berikut:

a. Tentukan rantai utama (jumlah atom C paling banyak dan termasuk atom C dalam gugus karboksill)
Contoh:

b. Identifikasi gugus lain (substituen) yang ada di rantai utama.
Contoh:

c. Untuk penomoran substituen dimulai dari atom carbon letak gugus karboksil dengan urutan α, β, γ, dan seterusnya. Agak berbeda dengan sistem IUPAC yang menggunakan angka.
Contoh

asam β, γ-dimetilvalerat

d. tambahkan kata asam di depan.

Sifat Fisika Asam Karboksilat

1. Wujud

Pada temperatur ruangan, asam karboksilat yang bersuku rendah (C1 – C4) berwujud cair yang encer, yang bersuku tengah (C5- C9) berwujud zat cair yang kental, sedangkan asam karboksilat bersuku tinggi (C > 10) berwujud padat yang tidak dapat larut begitu saja dalam air.

2. Titik Didih dan Titik leleh

Adanya ikatan hidrogen anatar molekulnya menjadikan titik didih dan titik leleh asam karboksilat relatif tinggi. Ada gaya tarik menarik yang kuat antar molekulnya. Asam format (H-COOH) memiliki titik didih 101^o C , asam asetat (CH₃-COOH) memiliki titik didih 118o C, dan asam propianat (C₂H₅-COOH) memiliki titik didih 141^o C. Semakin panjang rantai C nya maka semakin tinggi titik didih dan titik leburnya.

3. Kelarutan

Hanya asam karaboksilat suku rendah yang dapat dilarutkan sempurna dalam air, sedangkan suku tengah dan suku tinggi sifatnya sukar larut dalam air.

4. Daya hantar listrik

Karena proses ionisasi yang terjadi ketika dilarutkan meupakan ionisasi sebagian maka asam karboksilat ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan elektrolit lemah. Larutan ini juga kurang bagus dalam menghantarkan arus listrik.

Sifat-sifat Kimia

1. Ikatan kimia

Asam karboksilat mengandung ikatan yang disebut ikatan hidrogen. Ikatan ini menghubungkan antar molekul senyawa asam tersebut.

2. Kepolaran

Karena memiliki gugus hidroksil yang memiliki sifat polar maka asam karboksilat termasuk kedalam kelompok senyawa polar.

3. Kereaktifan

Tingkat kereaktifan asam karboksilat semakin menurun seiring dengan peningkatan jumlah atom karbon. Makin tinggi sukunya maka akan semakin tidak reaktif.

Reaksi-reaksi pada Asam karboksilat

a. Rekasi dengan Basa (rekasi penybunan/saponifikasi)
ketika senyawa asam karboksilat bereaksi dengan basa akan menghasilkan garam dan air. menurut rumus:

R-COOH + NaOH → R-COONa (sabun) + H2O

Rekai ini merupakan reaksi hidrolisis lemak/minyak (asam karboksilat) dengan menggunakan basa kuat dan dihasilkan gliserol dan garam asam lemak atau sering disebut sabun.

b. Reaksi Esterifikasi
Reaksi ini terjadi ketika asam ini di reaksikan dengan alkohol sehingga membentuk senyawa ester. Reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan.
Contoh:

c. Reaksi Reduksi
Reaksi ini dilakukan dengan mereduksi asam karboksilat dengan menggunakan katalist lithium alumunium hidridda. Dari rekasi reduksi ini akan dihasilkan alkohol primer.
Contoh:

d. Reaksi dengan Amonia
Senyawa asam karboksilat jika direaksikan dengan senyawa amonia (NH₃) akan menghasilkan senyawa amida dan hasil lain berupa air.

contoh:

e. Reaksi Dekarboksilasi
Asal sobat tahu, ketika berada pada suhu tinggi asam karboksilat akan kembali membentuk senyawa alkananya. Reaksi ini disebut derkaboksilasi.
Contoh:

f. Reaksi dengan Tionil Diklorida
Klorida asam (R-COCl), asam klorida (HCl), dan sulfur dioksida (SO₂)dapat dihasilkan dari reaksi antara asam karboksilat dengan tionil diklorida (SOCl₂).

contoh:

Manfaat Asam Karboksilat

Kalau mau ditelisik satu-satu senyawa demi senyawa, banyak sekali manfaat asam karboksilat bagi kehidupan manusia. Berikut beberapa manfaat yang berhasil kami kumpulkan
a. Asam format atau yang dikenal juga dengan nama asam semut digunakan sebagai bahan baku pembasmi hama dan berperan besar dalam proses penggumpalan lateks.

b. Asam asetat
– di dalam industri, asam asetat digunakan sebagai bahan baku sintesis serat dan juga plastik.
– digunakan sebagai pelarut dan pereaksi dalam laboratorium
– digunakan sebagai cuka makanan (kadar 3-6%)

c. Asam Oksalat
– Ditemukan dalam daun bayam dan buah-buahan, bentuk senyawanya berupa garam natrium dan kalsium
– dapat digunakan untuk menghilangkan karat dan juga digunakan sebagai bahan baku pembuatan zat warna.
– mengasamkan minuman, permen, dan bahan makanan lainnya.
– sering digunakan dalam fotografi, keramik, dan proses penyamakan kulit.

d. Asam sitrat banyak digunakan sebagai bahan untuk pengawetan buah dalam kaleng.

e. Asam stearat merupakan salah satu bahan penting dalam pembuatan lilin.

Itulah tadi sobat materi dari kami tentang apa itu asam karboksilat, tatan namanya, sifat fisika-kimia, reaksinya, dan tak ketinggalan manfaatnya. Selamat belajar.