RumusHitung.Com

Hai sobat hitung, bagaimana kabarnya? Semoga tetap sehat dan semangat ya… Nah, kali ini rumushitung akan menjelaskan sedikit tentang materi kimia, yaitu mengenai unsur oksigen dan nitrogen. Harus kalian ketahui bahwa unsur oksigen dan nitrogen memiliki beberapa sifat, cara pembuatannya, dan manfaat atau kegunaannya. Maka dari itu, mari kita mulai pembahasannya.

Definisi Oksigen

Oksigen (zat asam) merupakan unsur kimia pada sistem periodik yang memiliki lambang O dan memiliki nomor atom 8. Unsur ini merupakan unsur golongan kalkogendan yang bisa dengan mudah bereaksi hampir dari semua unsur lainnya (terutama bereaksi menjadi oksida).

Sifat-Sifat Oksigen

Unsur oksigen memiliki sifat-sifat sebagai berikut.

• Memiliki massa atom relatif (Mr) 15,994 g/mol
• Memiliki konfigurasi elektron 1s², 2s², 2p⁴
• Memiliki jari-jari atom 60 m
• Memiliki jari-jari kovalen 73 m
• Memiliki keelektronegatifan 3,44 sp
• Memiliki Energi ionisasi (I) 1313,9 kJ/mol, (II) 3388,3 kJ/mol, (III) 5300,5 kJ/mol
• Kerapatan 1,27
• Titik bekunya -218,9^o C
• Titik lelehnya -182,9^o C
• Potensial elektroda +0,401 kJ
• Massa jenis 1,429 g/L (325 kPa)

Pembuatan Oksigen

Oksigen dapat dibuat beberapa cara, antara lain :

1. Penguraian katalitik hidrogen peroksida (pembuatannya di dalam laboratorium)
   Reaksi : 2H₂O_2(l) MnO₂ > 2H₂O_(l) + O_2(g)
2. Penguraian termal senyawa yang mengandung banyak oksigen
   Reaksi :
   2KMnO_4(s) → K₂MnO_4(s) + MnO_2(s) + O_2(g)
   2KClO_3(s) → 2KCl_(s) + 3O_2(g)
   2KNO_3(s) → 2KNO_2(s) + O_2(g)
3. Reaksi antara air dan perosida
   2NaO_2(s) + 2H₂O_(l) → 4NaOH_(aq) + O_2(g)

Manfaat Oksigen

Oksigen biasanya dipakai sebagai bahan pengoksida untuk bahan api roket. Oksigen juga penting untuk pernapasan dan dipakai dalam bidang perobatan. Juga bisa dipakai untuk pengelasan dalam proses pembuatan besi dan metanol.

Oksigen ialah satu unsur penting bagi tubuh manusia, bersama-sama dengan hidrogen, nitrogen, dan karbon. Namun, oksigen marupakan satu-satunya unsur yang dibutuhkan setiap hari, seperti, pernapasan, peredaran, pencernaan, pembuangan limbah, pertumbuhan sel dan jaringan, dan proses metabolisme.

Definisi Nitrogen

Nitrogen merupakan unsur kimia dalam tabel periodik yang mempunyai lambang N dan nomor atom 7. Unsur ini biasanya ditemukan dalam bentuk gas tanpa warna dan bau. Merupakan gas diatomik bukan logam yang stabil, sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya. Disebut zat lemah karena zat ini bersifat pasif, tidak aktif bereaksi dengan unsur lainnya.

Sifat-Sifat Nitrogen

Unsur nitrogen memiliki sifat-sifat fisis dan kimia, antara lain :

Sifat fisis :

• Berupa gas diatomik N₂ tidak berbau, tidak berasa, tidak berwarna, sedikit larut dalam air.
• Bersifat non polar
• Titik didih 77,36 K
• Titik lebur 63,15 K
• Berat jenis relatif 0,97
• Berat molekul 28,013
• Kalor peleburan 0,720 kJ/mol
• Kalor penguapan 5,57 kJ/mol
• Kapasitas kalor suhu kamar 29,124 J/mol.K

Sifat kimia :

• Molekul N₂ berikatan kovalen rangkap tiga
• Mempunyai energi ikatan yang relatif besar, yaitu 946 kJ/mol sehingga sangat stabil atau sulit bereaksi pada suhu tinggi (endoterm) dengan bantuan katalis
• Pada suhu ruangan N₂ bereaksi sangat lambat dengan logam Li memperoleh Li₃N.

Pembuatan Nitrogen

Pembuatan nitrogen ada 3 cara, antara lain :

1. Di laboratorium dari komposisi termal senyawa amonium CNH₄NO₂ dengan cara dipanaskan
   Reaksi : CNH₄NO_2(s) → N₂ + 2H₂O
2. Dalam industri dengan cara pencairan (destilasi udara cair) dan destruksi bertingkat
3. Secara spektroskop, dibuat dengan dekomposisi termal Natrium Barium Azida
   Reaksi : 2NaN₃ → 2Na + 3N₂
4. Pemanasan NH₄NO₂ melalui reaksi : NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O
5. Oksidasi NH₃ melalui reaksi : 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O
6. Penyulingan (destilasi) bertingkat dari udara yang cair, dengan cara udara bersih dimasukkan ke dalam kompresor, lalu didinginkan. Udara dingin mengembun melalui celah menghasilkan udara yang suhunya sangat dingin sehingga udara tersebut mencair. Setelah itu, udara yang cair disaring untuk memisahkan CO₂ dan hidrokarbon, selanjutnya lakukan penyulingan. Udara cair masuk ke bagian puncak kolom nitrogen, komponen yang mudah menguap, keluar menjadi gas. Pada pertengahan kolom, gas argon keluar dan oksigen menjadi cair. Oksigen dengan komponen udara yang sulit menguap mengalami pengumpulan di dasar. Titik didih normal nitrogen, oksigen, dan argon ialah -195,80^oC dan -183^oC

Manfaat Nitrogen

Dalam bentuk amoniak, nitrogen dipakai sebagai bahan pupuk, asam nitrat, obat-obatan, urea, pendingin, dan hidrazin. Nitrogen juga sering dipakai dalam lingkungan yang inert (tidak aktif), misalnya pada bola lampu listrik untuk mencegah evaporasi filamen. Nitrogen cair banyak dipakai sebagai pendingin, kegunaan ini sangat efektif karena relatif murah. Dan banyak dipakai oleh laboratorium medis dan laboratorium penelitian sebagai pengawet bahan preservatif untuk jangka waktu yang lama, misal pada sperma, penyimpanan organ-organ tubuh manusia, darah, dll.

Itulah penjelasan dari rumushitung mengenai materi kimia tentang unsur oksigen dan nitrogen. Semoga dengan penjelasan ini dapat menambah pemahaman kalian. Sekian terima kasih.