RumusHitung.Com

Istilah dalam Kesetimbangan Kimia – Sebelum mempelajari materi kesetimbangan kimia, terlebih dahulu sobat harus paham terhadap istilah-istilah yang ada pada bab ini. Diantaranya yaitu: reaksi irreversible, reaksi reversible, kesetimbangan dinamis, kesetimbangan heterogen, kesetimbangan homogen, derajat disosiasi dan sebagainya. Apa definisi dari istilah-istilah dalam kesetimbangan kimia tersebut? Temukan jawabannya di uraian berikut

Kesetimbangan kimia adalah suatu keadaan dimana kecepatan dapat berlangsung dari kiri kekanan dan dari kanan kekiri dimana kecepatan kekanan sama dengan kecepatan kekiri, pada suhu tertentu.

Reaksi irreversible adalahreaksi yang berlangsung searah atau reaksi yang tidak dapat dibalik.

Ex : 2H₂ (g) + O₂(g) →2H₂O (l)

Reaksi reversibel adalah  reaksi yang dapat dibalik.
Contohnya adalah reaksi antara nitrogen dan hidrogen menghasilkan amonia berikut

N₂(g) + 3H₂ (g) ↔ 2NH₃ (g)

Kesetimbangan dinamis adalah suatu reaksi yang terjadi secaraterus-menerus.

Kesetimbangan homogen (serbasama) yaitu kesetimbangan yang semua komponennya terdiri dari satu fase.Biasanya berupa larutan atau gas.
Ex : CH3COOH (aq) ↔ CH3COOˉ (aq) + H+ (aq)

perhatikan reakasi di atas, semua komponen reaksi berwujud larutan (aquos)

Kesetimbangan heterogen (serbaneka) yaitu kesetimbangan yang terdiridari 2 fase atau lebih. Biasanya berupa padat-gas atau cair-gas.
Ex : CaCO3 (s) ↔ CaO(s) + CO2(g)

Persamaan Reaksi Kesetimbangan

aW + bX ↔ cY + dZ

Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)

Tetapan kesetimbangan berdasar konsentrasi zat, berlaku untuk zat-zat yang berfase gas dan aqueous (larutan). Dalam menentukan tetapan kesetibangan hal yang perlu untuk dicatat, zat yang berfase solid (padat) dan liquid (cair) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Tetapan kesetimbangan tekanan (Kp)

Tetapan kesetibangan berdasar tekanan parsial hanya berlaku untuk gas. Hubungan antara Kp dengn Kc yaitu

Keterangan :
Kp = konstanta kesetimbangan konsentrasi
Kc = konstanta kesetimbangan tekanan
R =tetapan gas umum
T= suhu mutlak
Δn = selisih koefisien

Derajat Dissosiasi

Derajat disosiasi adalah jumlah mol suatu zat yang mengurai dibagi jumlah mol zat sebelum mengalami penguraian.Rumusnya yaitu :

Factor-faktor yang mempengaruhikesetimbanganyaitu :

P (Tekanan)
V (volume)
C (konsentrasi)
T (Temperatur)