Rumus Molaritas, Definisi, Persamaan Molaritas, Contoh Soal

Halo sobat, bertemu kembali bersama RumusHitung.com. Artikel kali ini membahas mengenai rumus molaritas, definisi, persamaan molaritas, dan contoh soal. Langsung saja kita bahas bersama-sama.

Definisi dan Rumus Molaritas

Ini adalah satuan yang cukup banyak digunakan dan dilambangkan dengan huruf M
Ini adalah jumlah mol zat terlarut dalam per liter larutan. Satuan molaritas adalah mol per liter (mol/liter).
Rumus molaritas dapat ditulis :

M = n / V
M = (gr / Mr) / V

Keterangan :
M = molaritas (M atau mol/L)
n = jumlah mol zat (mol)
V = volume larutan (Liter)

Dalam hal berat, rumus molaritas zat dapat dinyatakan sebagai :

M = (gr / Mr) x (1000 / V mL)

Untuk rumus di atas, volume satuannya adalah mL

Keterangan :
gr = massa (gram)
Mr = molekul relatif
V = volume (mL)
M = molaritas (M)

Bagaimana Cara Menghitung Molaritas Suatu Larutan?

Pertama, kita perlu menghitung molekul relatif (Mr) zat terlarut. Ini dapat dihitung dengan menggunakan jumlah massa atom relatif (Ar).

Mari kita ambil contoh NaOH :
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H

Ar Na = 23, Ar O = 16, dan Ar H = 1

Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
Untuk mendapatkan jumlah massa atom relatif, kalian bisa lihat tabel unsur periodik

Kedua, hitung mol zat terlarut dengan rumus :

n = gr / Mr

Ketiga, masukkan volume yang diketahui. Di bawah ini ada tabel volume dalam satuan berbeda.

1 cm3	1 mL	1000 mm3
1 Liter	1000 mL	1000 cm3
1 m3	106 cm3	1000 Liter
1 dm3	1000 cm3	1 Liter

Keempat, molaritas suatu larutan dapat dengan mudah dihitung menggunakan rumus molaritas

M = n / V

Contoh Soal Rumus Molaritas

Contoh 1 : Hitung molaritas NaOH dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 4 gram dalam air yang cukup untuk membentuk 250 mL larutan.

Jawaban :

Mr NaOH = 40 (23 + 16 + 1)
gr = 4 gram
V = 250 mL

Sesuai rumus molaritas :
M = (gr / Mr) x (1000 / V mL)

M = (4 / 40) x (1000 / 250)
= 0,1 x 4
= 0,4 mol/L

Contoh 2 : Jika molaritas NaOH adalah 0,5 M, hitung massa NaOH terlarut untuk membuat larutan 500 cm³.

Jawaban :

Mr NaOH = 40
V = 500 cm³ = 500 mL
M = 0,5 M

M = (gr / Mr) x (1000 / V mL)

0,5 = (gr / 40) x (1000) / 500)
gr = 0,5 x 40 x 500 / 1000
gr = 10.000 / 1000
= 10 gram

Soal 3 : Tentukan volume larutan jika 10 gram NaOH, terdapat larutan NaOH 1/20 M.

Jawaban :

Mr NaOH = 40
gr = 10 gram
M = 1/20 M

1/20 = (10 / 40) x (1000 / V mL)
V mL = 1/4 x 1000 x 20
V mL = 5000 mL = 5 Liter

Soal 4 : Berapa jumlah massa zat terlarut dalam 1/40 M, jika diketahui 100 mL larutan NaOH.

Jawaban :

Mr NaOH = 40
V = 100 mL
M = 1/40 M

1/40 = (gr / 40) x (1000 / 100)
gr = (40 / 40) x 100 / 1000
= 0,1 gram

Baca juga : Molaritas, Molalitas, dan Fraksi Mol

Persamaan Molaritas

Untuk menghitung volume larutan tertentu yang diperlukan untuk menyiapkan larutan dengan molaritas lain, gunakan persamaan berikut :

M₁ V₁ = M₂ V₂

Dimana,
M₁ = molaritas awal
M₂ = molaritas larutan baru
V₁ = volume awal
V₂ = volume larutan baru

Misalkan kita memiliki campuran tiga larutan dari zat terlarut yang sama dari molaritas M₁ ,M₂ ,M₃ dan volume V₁,V₂ ,V₃

Molaritas dari solusi yang dihasilkan dirumuskan :

M_c = [M₁ V₁ + M₂ V₂ + M₃ V₃] / [V₁ + V₂ + V₃]

Contoh Soal Persamaan Molaritas

Pertanyaan 1

Jika 500 mL larutan 5M diencerkan menjadi 1500 mL, berapakah molaritas larutan yang diperoleh?
(i) 1,5 M
(ii) 1,66 M
(iii) 0,017 M
(iv) 1,59 M

Pembahasan :

M₁ V₁ = M₂ V₂
500 x 5 = M₂ 1500
M₂ = 1,66 M

Pertanyaan 2

Bagaimana cara membuat 0,2 M HCL?

Pembahasan :

Sesuai rumus molaritas :
Untuk 0,2 M , kita membutuhkan 0,2 mol HCl dalam 1 Liter larutan (M = n / V)
Mr HCl = 35 g/mol
1 mol HCl mengandung 1 × 35 gr HCl (n = gr / Mr → gr = n x Mr)
0,2 mol HCl mengandung 0,2 × 35 = 7 gr HCl (gr = n x Mr)
Oleh karena itu 7 gr HCl dalam satu liter larutan menghasilkan larutan HCl 0,2 molar

Hubungan Antara Fraksi Mol dan Molaritas

Misalkan :
A = Fraksi mol pelarut
B = Fraksi mol zat terlarut
nA = Jumlah mol pelarut
nB = Jumlah mol zat terlarut
M = molaritas larutan
d = Massa jenis larutan
MA = Massa molar pelarut
MB = Massa molar zat terlarut

Sekarang Massa larutan = n_A M_A + n_B M_B
Volume larutan = Massa larutan / kerapatan larutan
Jadi, Volume larutan = (n_A M_A + n_B M_B) / d

Massa jenis larutan dalam g/mL

Molaritas = Jumlah mol zat terlarut / volume larutan
=n_B × d × 1000 / (n_A M_A + n_B M_B)
Membagi Pembilang dan Penyebut dengan n_A+ n_B
= (X_B × d × 1000) / (X_A M_A + X_B M_B)

Jika massa jenis dalam g/liter, maka molaritas dirumuskan sebagai :
= X_B × d / (X_A M_A + X_B M_B)

Sekian pembahasan mengenai rumus molaritas, definisi, persamaan, dan contoh soal. Semoga bermanfaat.